Question

為測定某MgSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g．
請計算：
（1）該MgSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量是x
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120 58
x5.8g

120

x

=

58

5.8g

x=12g
故硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12g

100g

×100%=12%
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g+80g-5.8g=174.2g
答：（1）該MgSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是174.2g；