Question

（2013山西）化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上________________________，讀數為pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na₂SO₄。
（2）檢驗Na₂SO₄是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的_______________溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為____________________，證明污水中有Na₂SO₄存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及實驗現象是_________________________。
通過探究，同學們確定了污水的成分。
為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________________________。

Answer 1

（1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較    HCl
(2)BaCl₂【Ba（OH）₂或Ba（NO₃）₂】    BaCl₂+Na₂SO₄＝BaSO₄↓+2 NaCl(合理即可)
在試管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴幾滴污水晾干），有白色固體析出

試題分析：正確的PH值的測定方法是用玻璃棒蘸取少量的待測液體涂在PH試紙上，觀察顏色的變化，再與標準比色卡對照；測出溶液的PH=2，說明溶液呈酸性，由此可確定溶液中一定有鹽酸，同時可根據離子共存的原理排除氫氧化鈉和碳酸鈉；硫酸鈉的證明實質是證明溶液中存在硫酸根離子，可以含鋇離子的鹽或堿來證明，生成白色沉淀，且沉淀不溶于酸即可證明，物理方法是蒸發，出現白色固體即可.