【題目】某密閉容器內有X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 | X | Y | Z | W |
反應前質量 | 4 | 1 | 10 | 2 |
反應后質量 | 待測 | 5 | 4 | 8 |
下列說法正確的是
A. 反應后X的質量為8g
B. Z與W的相對分子質量比一定是1：1
C. 該反應的反應物只有Z
D. 參加反應的X與Z的質量比是2：3
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【題目】過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖9所示：
(1)根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為_______。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為_______。
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【題目】人類的生產生活離不開金屬．
(1)在地殼里含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物是(填化學式)__．
(2)下列銅制品的用途中，利用金屬導電性的是__(填字母)．
(3)銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2(OH)2CO3．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和__．
(4)下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟__(填字母)關系最大．
A．地殼中金屬元素的含量 B．金屬的導電性 C．金屬的活動性
(5)世界上每年因為生銹而報廢的鐵制品占年總產量的20%﹣40%，保護金屬資源，人人有責，請寫出一條防止鐵生銹的措施__．
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【題目】鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬，但從實驗室拿出的鎂條表面總有一層灰黑色的“外衣”。
（1）、（提出問題）這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
（查閱資料）無水硫酸銅是白色的固體，遇水會變成藍色。
（猜想）猜想1：灰黑色物質可能是MgO 猜想2：灰黑色物質可能是Mg2（OH）2CO3
猜想3：灰黑色物質可能是Mg（OH）2
上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是__________________________________。
（2）、（實驗探究）取灰黑色物質按下列流程進行實驗：
（問題討論）
①無水硫酸銅變藍色，說明灰黑色物質加熱分解產生了___________。
②澄清石灰水變渾濁，說明灰黑色固體加熱產生了____________，因此猜想______不成立 。寫出澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式_______________。
③灰黑色物質加熱發生反應的化學方程式為___________________________________。
④鎂表面的灰黑色物質，是鎂與空氣中的O2、__________________發生反應生成的。
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【題目】如圖是我們研究常見物質組成性質的幾個實驗根據圖示實驗回答：
實驗A集氣瓶中預先裝少量水的目的是______。
實驗B中若集氣瓶的容積是100mL，實驗成功則量筒里的水將會減少約______mL。
實驗C是通過水的分解證明水的組成，a、b管內產生氣體的質量比是______；科學家還用化合的方法證明水的組成，反應化學方程式為______。上述兩種方法都證明了水是由氫元素和氧元素組成的化合物。
實驗D說明：在通常情況下，二氧化碳具有的化學性質是______。
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【題目】為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做如下實驗：
（1）甲實驗中發生反應的化學方程式為_____；乙實驗中觀察到的現象為_____。
（2）通過甲乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為_____。
（3）若采用丙實驗方案可得出相同結論，則金屬C是_____。
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【題目】根據如圖回答問題。
（1）儀器a的名稱是________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選用的收集裝置是______（填字母代號，下同），反應的化學方程式為______________。
（3）實驗室制二氧化碳的藥品為____________，選用的發生裝置是______。
（4）討論：二氧化碳能否用排水法收集？
資料1：文獻表明1體積水要完全溶解1體積CO2，需7天左右時間，且溶解的CO2只有1%-4% 與水反應生成碳酸。
資料2：凡能用排水法收集的氣體，最好用排水法收集，既方便觀察是否集滿，又可以提高氣體的純度。你認為二氧化碳能否用排水法收集，請說明理由___________。
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【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。
Ⅰ．鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是 （填字母，下同）。
A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具
（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的 。
Ⅱ．鐵的冶煉
工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式： ；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能 ；
Ⅲ．實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。
通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；
于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：
（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的 （填裝置編號）；
（2）圖中裝置C、D的作用分別是 、 ；
（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的 （填試劑名稱），反應的化學方程式為 ；
（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是 。
（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。
查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：
根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；② ③ 。
（6）定量分析 用電子天平稱量得部分數據如下：
玻璃管質量 | 玻璃管及其中固體的質量 | 裝置F及其中物質的總質量 | |
反應前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
反應后 | 32.84 g | 300.4 g |
根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為 g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分。（寫出計算過程） 。
根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式：
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【題目】實驗室常用下列裝置來制取和收集氧氣：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a________ b________
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣時，
①可選用的發生裝置是________(填序號)；
②不能用D裝置收集該氣體的原因是_________；
③氣體發生裝置加入藥品之前，必須進行的操作是________；
④該化學反應的化學方程式是_____________
（3）若利用A裝置加熱高錳酸鉀制氧氣，其中有一處明顯錯誤是_______。
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