Question

【題目】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同)

(1)一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現象是_________________；反應的化學方程式是________________________。

(2)甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現象是________________________。

(3)乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是________________________；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗(如圖所示)，實現了探究目的。

他們的實驗：X是金屬Fe，Y是______________(寫出化學式)溶液。

Answer 1

【答案】 銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈 無法比較鐵與銅的活動性 CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]

【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現象是銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，銅比銀活潑，可以把銀置換出來；反應的化學方程式是Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2。(2) 通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。依據的實驗現象是鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈，產生的氣泡快又多。(3) 上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是無法比較鐵與銅的活動性；并在上述實驗的基礎上，補充實驗：X是金屬Fe，Y是CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等] 溶液，鐵可以把銅置換出來，證明鐵比銅活潑。

點睛∶在金屬活動順序表中①氫前面金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應，置換出氫氣，氫后面金屬則不可以。②從左到右越來越不活潑。③前面金屬可以把其后面金屬從他的鹽溶液中置換出來，活潑的置換不活潑的。