Question

一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下圖所示。

下列關于以上反應的說法中，正確的是

A．X的值為44	B．W由碳、氫兩種元素組成
C．該反應屬于置換反應	D．W中碳、氫元素質量比為4∶1

Answer 1

D

試題分析：根據反應前后各物質的質量變化可知，W反應后沒有了，氧氣反應后變少了，故此二者為反應物，且W完全反應，氧氣反應掉64g-16g=48g；而水和二氧化碳在反應后都變多了，故為生成物，且反應生成水32g-5g=27g。
A、由質量守恒定律可知，反應前物質質量總和=反應后物質質量總和，故64g+5g+8g+23g=32g+16g+Xg，解得X=52g，錯誤；
B、27g水中含氫元素的質量=27g××100%=3g，結合A可知，反應生成二氧化碳為52g-8g=44g，故其中含碳元素的質量=44g××100%=12g，結合質量守恒定律中的元素守恒可知，W中的碳、氧元素質量之和=12g+3g=15g，小于已知W的質量23g，由此可知，W中還含有氧元素，錯誤；
C、根據題意，該反應可表示為W+O₂→CO₂+H₂O，由于生成物是兩種化合物，故不可能為置換反應，錯誤；
D、結合B可知，W中碳、氫元素質量比=12g：3g=4∶1，正確。故選D
點評：理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識，特別是化學變化中的元素守恒的知識，是解題的關鍵。