Question

【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑。下圖是某探究小組用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3雜質的石灰石樣品制取氯化鈣的流程（所加入的試劑均為適量）。回答：

（1）氯化鈣中鈣元素的化合價為_____。

（2）①中共發生了_____個化學反應。

（3）②中除去的雜質離子是_____。

（4）③中一個反應的化學方程式為_____。

（5）濾渣的成分有氫氧化鎂、_____和_____。

Answer 1

【答案】+2 3 硫酸根離子 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或2AlCl3+3Ca（OH）2＝2Al（OH）3↓+3CaCl2 氫氧化鋁〔或Al（OH）3〕 硫酸鋇（或BaSO4）

【解析】

（1）氯化鈣中氯元素化合價是﹣1，設氯化鈣中鈣元素的化合價為x。根據題意有：x+（﹣1）×2＝0，x＝+2；

（3）鹽酸會與碳酸鈣、碳酸鎂、氧化鋁反應，所以①中共發生了3個化學反應；

（4）②中氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此除去的雜質離子是硫酸根離子；

（3）③中氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氯化鋁和氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈣，化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，2AlCl3+3Ca（OH）2＝2Al（OH）3↓+3CaCl2；

（4）氯化鋁和氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，所以濾渣的成分是氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇。