Question

已知化學(xué)反應(yīng)：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為15.8克，反應(yīng)完全后，剩余固體質(zhì)量為14.2克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）

• A．3.2克
• B．1.6克
• C．0.8克
• D．4.8克

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量應(yīng)等于生成的K₂MnO₄  MnO₂和O₂的質(zhì)量和，所以氧氣的質(zhì)量應(yīng)等于KMnO₄的質(zhì)量減去K₂MnO₄ ;和MnO₂的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在此化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量應(yīng)等于生成的K₂MnO₄，MnO₂和O₂的質(zhì)量和，已知此反應(yīng)中反應(yīng)前固體KMnO₄的質(zhì)量15.8克，反應(yīng)完全后剩余固體是K2MnO₄和MnO₂的混合物，其質(zhì)量和為14.2克，兩質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量．故生成氧氣的質(zhì)量為：
15.8克-14.2克=1.6克
故選B
點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行分析推斷的能力．