Question

【題目】小秋同學在復習《質量守恒定律》時，回憶了老師做的以下幾個演示實驗：

（1）在實驗1中，所發生反應的化學方程式為_____；實驗過程中可觀察到氣球_____。

（2）在實驗Ⅱ中，燒杯中物質的總質量隨時間的變化關系正確的是_____（填序號）。

（3）在實驗Ⅲ結束后，天平指針向右偏，他認為天平不平衡的原因是_____，小秋想對實驗Ⅲ進行改進，使反應后天平仍然能保持平衡。他受到實驗I所用裝置的啟發設計了裝置A，裝置A與實驗Ⅲ中的反應裝置最大的特點在于裝置A處于_____狀態。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5； 先膨脹后縮小。 B。 鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出裝置； 密封。

【解析】

（1）在實驗1中，紅磷燃燒生成五氧化二磷，所發生反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5；實驗過程中，紅磷燃燒放熱，氣體膨脹，導致氣球膨脹，完全反應后冷卻至室溫時，氧氣消耗，氣壓減小，氣球收縮，因此可觀察到氣球先膨脹后縮小；

（2）在實驗Ⅱ中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，燒杯中物質的總質量隨時間的變化關系正確的是B；

（3）在實驗Ⅲ結束后，天平不平衡的原因是鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出裝置；裝置A與實驗Ⅲ中的反應裝置最大的特點在于裝置A處于密封狀態。