Question

下列敘述正確的是

A．常喝碳酸飲料可治療胃酸過多	B．酸雨就是指呈酸性的雨水
C．食醋可以除去水壺中的水垢	D．pH=0的溶液是中性溶液

Answer 1

C

本題考查的是酸的化學性質，溶液的酸堿性與pH值的關系，酸雨的產生、危害及防治。；
（2）正常雨水的PH值是5.6，也是呈弱酸性的；
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，可以和比碳酸酸性強的酸發生反應；
（4）中性溶液是指PH=7的溶液．解答：解：
A、胃酸的主要成分是鹽酸，治療胃酸過多需用呈堿性的物質來中和。碳酸飲料是在飲料中通入了大量的二氧化碳，二氧化碳和飲料中的水反應后生成碳酸，碳酸屬于酸只能使胃里的酸更多而不能治療胃酸過多，故A錯誤；
B、正常的雨水是呈酸性的，只有當雨水的PH＜5.6時才稱為酸雨，故B錯誤；
C、水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸能和碳酸鈣發生反應，所以可以用食醋除去水壺中的水垢，故C正確；
D、PH=7的溶液是中性溶液，PH＜7的溶液是酸性溶液，PH＞7的溶液是堿性溶液，所以PH=0的溶液是酸性溶液，故D錯誤。故選C