Question

【題目】用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同且等質量的稀鹽酸充分發生反應，產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為 (填a或b)。

(2)對于a曲線表示的反應，物質 (填名稱)有剩余。

Answer 1

【答案】(1)a (2)稀鹽酸

【解析】鋅比鐵活潑，與酸反應速度快，即在相同時間內產生氫氣的質量大，所以曲線a為鋅粉與稀鹽酸反應的曲線，曲線b為鐵粉與稀鹽酸反應的曲線。由圖看出，鋅最終產生的氫氣質量比鐵產生的少，鐵、鋅與鹽酸反應的化學方程式分別為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，由化學方程式中各物質間的質量比知，兩個反應中酸不可能都完全反應(若酸完全反應，則生成的氫氣質量相等), 又因為相同質量的鐵和鋅完全反應，鐵消耗的酸和產生的氫氣質量比鋅多，在這種情況下，與鋅反應的稀鹽酸一定有剩余。