Question

【題目】小組同學查資料知道泡沫滅火器原理是：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl +Al(OH)3↓+3CO2↑

（提出問題）此反應發生的原因是否由于AlCl3呈酸性？

（實驗）測定AlCl3溶液的酸堿性

（1）用__________測定溶液的酸堿性。

（提出問題）NH4Cl溶液呈酸性，它是否也能與NaHCO3溶液反應？

（實驗）按下圖1進行實驗：

觀察到的現象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，石灰水變渾濁

（2）C中濃硫酸的作用是________，D中石灰水的作用是_______。

（3）A中的反應化學方程式是_________。

（實驗反思）Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3 的性質區別

按圖2進行實驗：取適量的NaHCO3 粉末加到a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。持續加熱直至兩試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末。

（4）小文猜測白色固體粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小燕認為猜想③一定不正確，理由是_______，小燕從試管內取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，她判斷該固體為NaOH，小美認為她的實驗設計不合理，因為_________。

（5）他們繼續探究固體成分，設計了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論
取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量_______溶液	______	剩余的固體有Na2CO3
靜置，繼續滴加酚酞	不變紅	剩余的固體沒有NaOH

通過實驗證明： 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O，NaHCO3熱穩定性較Na2CO3差。

Ⅱ、泡沫滅火器中應用

（6）按如圖進行實驗：U型管中分別加入等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質質量分數、同體積的足量稀鹽酸，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中。____邊U型管乳膠套膨脹更大，等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的氣體質量比是____________。

Answer 1

【答案】紫色石蕊溶液 干燥劑 檢驗是否生成二氧化碳氣體 NaHCO3 +NH4Cl=NaCl+ H2O + NH3↑ +CO2↑ NaHCO3中沒有氯元素 Na2CO3溶液顯堿性，也可以使酚酞變紅 CaCl2 有白色成沉淀 右 42:53

【解析】

（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，故填：紫色石蕊試液。

（2）濃硫酸具有吸水性，可用做干燥劑，D中石灰水的作用是檢驗二氧化碳，故填：干燥劑；檢驗是否生成二氧化碳氣體。

（3）A中氯化銨和碳酸氫鈉生成氯化鈉氨氣和二氧化碳和水，化學方程式為NaHCO3 +NH4Cl=NaCl+ H2O + NH3↑ +CO2↑，故填：NaHCO3 +NH4Cl=NaCl+ H2O + NH3↑ +CO2↑。

（4）小文猜測白色固體粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．其中猜想③一定不正確，理由是NaHCO3中沒有氯元素，從試管內取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，她判斷該固體為NaOH，小美認為她的實驗設計不合理，因為Na2CO3溶液顯堿性，也可以使酚酞變紅，故填：NaHCO3中沒有氯元素；Na2CO3溶液顯堿性，也可以使酚酞變紅。

（5）取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明剩余的固體有Na2CO3靜置，繼續滴加酚酞溶液不變紅，說明剩余的固體沒NaOH，故填：CaCl2；有白色成沉淀。

（6）當碳酸鈉和碳酸氫鈉質量都為1時，假如完全反應生成二氧化碳質量設為x和y，則：

碳酸氫鈉生成二氧化碳更多，故右邊U型管乳膠套膨脹更大，等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的氣體質量比是 ，故填：右：42：53。