Question

圖表是整理數據、發現其中規律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系如右圖．試回答：
（1）圖中與N元素原子最外層電子數相同的元素是    ；在3一10號元素原子最外層電子數變化的趨勢是    ；
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因    ；
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，與元素的化學性質有密切關系．
鈉原子核內有11個質子，原子核外有    電子鈉原子在化學反應中易     （填“得”或“失”）電子鈉元素和氯元素所組成化合物的化學式為   
（4）已知在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．現探究鉀元素（原子序數為19）單質與水反應的生成物．甲同學猜想生成物為KOH和H₂；乙同學猜想生成物為KOH和O₂，你認為    同學的猜想不合理．

Answer 1

【答案】分析：（1）圖中與N元素原子最外層電子數相同的元素是磷元素，都是5；在3一10號元素原子最外層電子數變化的趨勢是由1增加到8；
（2）根據第一層最多容納2個電子進行解答；
（3）根據原子中質子數=核外電子數進行解答；
（4）根據題意可知“化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低”，結合這句話從化合價的升高和降低來分析即可．
解答：解：（1）圖中與N元素原子最外層電子數相同的元素是磷元素，都是5；在3一10號元素原子最外層電子數變化的趨勢是由1增加到8；
（2）第一層最多容納2個電子，He排2個電子，最外層也達到相對穩定結構；
（3）原子中質子數=核外電子數，鈉原子核內有11個質子，原子核外有11電子，鈉原子在化學反應中易失去1個電子，鈉元素的化合價為+1，氯元素的化合價為-1價，所以鈉元素和氯元素所組成化合物的化學式為NaCl；
（4）乙同學的猜想不合理．原因：若生成KOH和O₂，則該反應中鉀元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．
故答案為：（1）P；由1增加到8；（2）He排2個電子，最外層也達到相對穩定結構；（3）11；失；NaCl；（4）乙．
點評：本題考查原子結構示意圖與元素周期表的關系，最外層電子數相同化學性質相似．