Question

【題目】根據質量守恒定律解釋下列問題：

(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加。 ______

(2)堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質的質量比原反應物的質量減輕。 ______

Answer 1

【答案】 鎂條燃燒后生成物的質量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發生了化學反應，生成了白色固體物質氧化鎂。

2Mg+O 2 2MgO

顯然，依據質量守恒定律生成物氧化鎂的質量應等于反應物鎂條與氧氣的質量之和。所以，氧化鎂的質量要比鎂條的質量大。 依據質量守恒定律可知反應物堿式碳酸銅的質量應等于各生成物質量之和，即氧化銅與水與二氧化碳質量之和。由于在加熱的條件下堿式碳酸銅分解后生成的水和二氧化碳都是氣體，可以自由逃逸到空氣中去，剩下的固體物質只有氧化銅，其質量肯定要小于堿式碳酸銅的質量。

【解析】(1). 據質量守恒定律可知，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，鎂條燃燒后生成物的質量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發生了化學反應，生成了白色固體物質氧化鎂。 2Mg+O 2 點燃2MgO ；顯然，依據質量守恒定律生成物氧化鎂的質量應等于反應物鎂條與氧氣的質量之和。所以，氧化鎂的質量要比鎂條的質量大。 (2). 依據質量守恒定律可知參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，反應物堿式碳酸銅的質量應等于各生成物質量之和，即氧化銅與水與二氧化碳質量之和。由于在加熱的條件下堿式碳酸銅分解后生成的水和二氧化碳都是氣體，可以自由逃逸到空氣中去，剩下的固體物質只有氧化銅，其質量肯定要小于堿式碳酸銅的質量。