Question

在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是

1. A.
   濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
2. B.
   濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂
3. C.
   濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅
4. D.
   濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

Answer 1

BC
根據金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續和氯化亞鐵反應置換出鐵，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有少量氣泡產生，說明固體中含有和稀鹽酸反應的金屬．
A、因為濾出的固體能和鹽酸反應，說明含有能和酸反應的活潑金屬，但不能確定和鹽酸反應的是鐵還是鐵和鎂的混合物，故固體中一定含有Cu、Fe、Mg的說法錯誤．
B、因為為濾出的固體能和鹽酸反應，但不能確定鎂是否有剩余，故此項說法正確．
C、根據金屬活動性順序和加入鹽酸后的現象，濾液中一定含有MgCl₂，可能含有FeCl₂，說法正確，所以C正確．
D、濾液中一定沒有CuCl₂，因為固體中有能和鹽酸反應的金屬，說明氯化銅中的銅全部被置換出來了，所以D不正確．
故選BC