Question

【題目】實驗室有一瓶配制數天的Na2SO3溶液，現在對其成分進行檢測：

（成分猜想）猜想一：只有Na2SO3；

猜想二：_____；

猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。

（查閱資料）①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。

（方案設計）

方案	實驗操作	實驗現象	結論
一	①加入足量的稀鹽酸 ②再加入足量的BaCl2溶液	_____	猜想三正確
二	①加入足量的稀硫酸 ②再加入足量的BaCl2溶液	有氣體和白色沉淀生成	猜想一或猜想三正確

（方案分析）

（1）方案一中的實驗現象為_____；方案一中加入BaCl2溶液后發生反應的化學方程式為_____。

（2）方案二的設計是否合理：_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是_____。

（實驗結論）通過分析比較，方案設計_____（填“一”或“二”）合理。

Answer 1

【答案】只有Na2SO4 產生氣泡和白色沉淀 產生氣泡和白色沉淀 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 不合理 加入的稀硫酸也會與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀，干擾了Na2SO4的檢驗 一

【解析】

[成分猜想]根據題意分析如下：猜想一：沒有變質時只有Na2SO3；猜想二：完全變質時只有Na2SO4；猜想三：部分變質時既有Na2SO3，也有Na2SO4；

[方案設計]加入足量的稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，產生氣泡和白色沉淀，說明溶液中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉；

[方案分析]（1）方案一中的實驗現象為產生氣泡和白色沉淀；方案一中加入BaCl2溶液后，氯化鋇和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，發生反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；

（2）方案二的設計不合理，理由是加入的稀硫酸也會與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀，干擾了Na2SO4的檢驗；

[實驗結論]通過分析比較，方案設計一合理。