Question

實驗中學同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：
【練習質疑】下列各組物質間均能反應，寫出③、④反應的化學方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸       ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．
【研究討論】上述反應為什么能夠發生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有

OH^-和Cu²⁺

，④中有

CO₃^2-和Ba²⁺

．
【拓展運用】通過以上分析可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等．如硫酸鈉溶液混有碳酸鈉，可以加入

H₂SO₄

（填寫化學式）除去碳酸鈉．

Answer 1

分析：【練習質疑】根據復分解反應發生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，寫出反應的化學方程式即可．
【研究討論】復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成沉淀、氣體、水．
【拓展運用】除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：【練習質疑】③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
【研究討論】復分解反應實際參加反應的離子是能結合成沉淀、氣體或水的離子，所以③中反應生成氫氧化銅沉淀，是氫氧根離子與銅離子；④中反應生成碳酸鋇沉淀，是碳酸根離子與鋇離子．
【拓展運用】要除去硫酸鈉溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
故答案為：【練習質疑】③2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；④Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
【研究討論】OH^-和Cu²⁺；CO₃^2-和Ba²⁺；
【拓展運用】H₂SO₄．

點評：本題難度不大，掌握復分解反應的實質、化學方程式的書寫、抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．