Question

【題目】為了測定某稀硫酸的溶質的質量分數，設計了如圖1實驗方案。

第②步實驗測得的部分數據見圖2：

（1）分析第②步實驗：首先與80g NaOH溶液反應的物質是_____（填化學式）

（2）計算稀硫酸的溶質的質量分數是多少？_____（寫出具體計算過程）

（3）a的讀數為_____，b的讀數為_____。

（4）將最后得到的藍色沉淀經洗滌、烘干后，充分加熱得到黑色固體CuO質量為_____。

Answer 1

【答案】H2SO4 53.9% 880 98 80g

【解析】

解：（1）加入氫氧化鈉溶液開始沒有沉淀，說明氫氧化鈉溶液先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，繼續加入NaOH溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；

（2）設氧化銅消耗硫酸的質量為x，生成硫酸銅的質量為y

x＝98g

y＝160g

氫氧化鈉消耗的硫酸的質量為z，

z＝9.8g

稀硫酸的溶質的質量分數×100%＝53.9%

所以稀硫酸的溶質的質量分數為53.9%；

（3）設硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質量為w，生成氫氧化銅沉淀的質量為h。

w＝800g

h＝98g

所以a的數值為800g+80g＝880g，b的數值為98g；

（4）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，以及銅元素守恒可知，充分加熱得到黑色固體CuO質量為80g。

故答案為：（1）H2SO4；（2）53.9%；（3）880，98；（4）80g。