Question

【題目】如圖是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）40℃時硫酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度______（填“大”或“小”）．

（2）要將50℃時飽和硫酸鈉溶液轉化為不飽和溶液，可采取的方法是______（填一種即可）．

（3）20℃時，將12.5g硫酸鈉固體（無水），加入到50g水中，所得到溶液為該溫度下的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（4）40℃時，硫酸鈉和氯化鈉均為飽和的混合溶液，當溫度降低到20℃時，析出的主要物質是______（填化學式）．

（5）為檢驗（4）中析出的物質，取少量樣品于試管中加水溶解，然后加足量的______（填化學式）溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，再加入幾滴______（填化學式）溶液，又有白色沉淀產生．

Answer 1

【答案】大 加入水（合理均可） 不飽和 Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3

【解析】

（1）由圖可知：40℃時，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度；

（2）硫酸鈉的溶解度在大于40℃時隨溫度升高而減小，所以要將50℃時飽和硫酸鈉溶液轉化為不飽和溶液，可采取加入水或降溫至40℃的方法；

（3）20℃時硫酸鈉的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的硫酸鈉，所以將12.5g硫酸鈉固體（無水），加入到50g水中可全部溶解且仍然不飽和；

（4）40℃時，硫酸鈉和氯化鈉均為飽和的混合溶液，當溫度降低到20℃時，硫酸鈉的溶解度變化大，氯化鈉的溶解度變化小，所以析出的主要物質是硫酸鈉。

（5）為檢驗（4）中析出的物質主要是硫酸鈉，還含有少量氯化鈉，先檢驗硫酸鈉、再檢驗氯化鈉，防止硫酸鈉和硝酸銀反應生成微溶的硫酸銀的干擾；所以可取少量樣品于試管中加入足量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，有沉淀產生證明有硫酸鈉，再加入幾滴稀AgNO3溶液，有白色沉淀產生，就證明還有氯化鈉。

故答案為：（1）大；（2）加入水（合理均可）；（3）不飽和；（4）Na2SO4；（5）Ba(NO3)2；AgNO3。