Question

（3分）某校課外小組同學(xué)用含有泥沙和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進行了如下實驗：向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應(yīng)完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。記錄實驗數(shù)據(jù)如下：   

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g	132.8	170.6	208.4	246.2	286.2

已知：（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO₂，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
（2）Na₂CO₃ + 2HCl      2NaCl + H₂O + CO₂↑
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為         。
（2）反應(yīng)結(jié)束時得到氯化鈉的質(zhì)量。
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比。

Answer 1

（1）8.8g  （2）35.1g   （3）138:71

試題分析：解：（1）由題意可知：前四次中，每加入鹽酸40 g后，反應(yīng)產(chǎn)生2.2g二氧化碳，第5次加入鹽酸后，不再有二氧化碳產(chǎn)生，故反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為2.2g×4=8.8g；
（2）設(shè)反應(yīng)中生成的氯化鈉的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為Y。
Na₂CO₃ + 2HCl      2NaCl + H₂O + CO₂↑
106              117          44
Y                X            8.8g
117：44=X：8.8g
X=23.4g
106：44=Y：8.8g
Y=21.2g
反應(yīng)結(jié)束時得到氯化鈉的質(zhì)量為35g-21.2g-2.1g+23.4g=35.1g
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比為：[21.2g×+（35g-21.2g-2.1g）×]:（35g-21.2g-2.1g）×=138:71。
答：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為8.8g。
（2）反應(yīng)結(jié)束時得到氯化鈉的質(zhì)量是35.1g。
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比138:71。
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。