Question

某課外活動小組加熱氧化銅和炭粉(過量)的混合物，得到的銅粉中含有炭粉，他們用下圖所示的裝置，對獲得的銅粉樣品進行實驗分析.以定樣品中銅的質量分數。(圖中鐵架臺等裝置已略去。)已知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產生氧氣。請你幫他們完成實驗報告。  

(1)實驗過程：

編號	實驗步驟	實驗現象	有關化學方程式
a	連接好儀器后，打開止水夾F.檢查 氣密性(觀察).在C中加入樣品粉末 Wg，在D中裝入藥品后稱最為m1g
b	打開A的活塞，慢慢滴加溶液
c	對C進行加熱當C中藥品充分反應 后，關閉A的活塞、關F，停止加熱
d	冷卻后，稱得D的質量為m2g

(2)計算：

樣品中銅的質量分數=                            （用含w、m₁、m₂的代數式表示）  

(3)問題和討論:

    實驗完成后，老師評議說:按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也

不會得出正確的結果。經時論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置。再次實驗后.得

到了較正確的結果，那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是

在B與C之間加入的裝置可以是                            ；

其中盛放的藥品是                             。

Answer 1

(1) a:加熱時E中有氣泡冒出，停止加熱后玻璃管內形成一段液柱;(2分)

b:B、E中有氣泡冒出，2H₂O=2H₂O+O₂↑ (2分)

C:C中的紅褐色粉末變成黑色；

2Cu+O₂=2CuO    C+O₂CO₂ ↑  (2分)          

（2）    （2分）

(3)水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收(2分)

 洗氣瓶   濃硫酸   （或干燥管   堿石灰） （2分）