| 氫氧化鈉 體積：500mL 化學式：NaOH 相對分子質量：40 密度：1.5 g/cm3 質量分數：50%（1）用20mL氫氧化鈉溶液可以配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液 （2）利用剛配制好的氫氧化鈉除去混有RCl2的NaCl固體（R代表某二價金屬）．取20g該固體樣品，全部溶解在100g水中，再加入剛配制好的溶液80g，混合到恰好完全反應后過濾，得到固體的質量為9.8g． ①題中發生反應的化學方程式為 ②利用已知條件求解反應生成NaCl質量（x）的比例式為 ③R的元素符號是 ④原混合物中NaCl的質量分數為 ⑤向反應后所得溶液中加入173.8g水，則此時溶液中溶質的質量分數是 分析：（1）用標簽中的說明數據，根據稀釋前后溶質質量不變，計算稀釋后溶液質量； （2）①運用題目假設的化學式寫出反應的化學方程式； ②根據化學方程式，利用8g氫氧化鈉的質量，列出計算生成氯化鈉質量的比例式； ③根據參加反應的氫氧化鈉和生成的濾渣的質量，利用化學方程式可計算出R的相對原子質量，從而可確定R． ④根據化學方程式可計算出RCl2的質量，據此計算混合物中氯化鈉的質量，利用氯化鈉質量除以樣品質量求出樣品純度； ⑤計算加水稀釋反應后溶液溶質質量分數． 解答：解：（1）用20ml氫氧化鈉溶液可以配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液=20ml×1.5g/cm3×50%÷10%=150g． （2））①根據題中告訴的信息可寫出反應的化學方程式為：2NaOH+RCl2=R（OH）2↓+2NaCl． ②80g10%的氫氧化鈉的質量=80g×10%=8g；設生成氯化鈉的質量為x，R的相對原子質量為y 2NaOH+RCl2=R（OH）2↓+2NaCl 80 34+y 117 8g 9.8g x
x=11.7g
y=64 銅的相對原子質量為64，故R的元素符號為Cu． 設參加反應的RCl2的質量為z 2NaOH+RCl2=R（OH）2↓+2NaCl 80 135 8g z
z=13.5g 那么原混合物中NaCl的質量分數為：
反應后溶液中溶質的質量分數為：
故答案為： （1）150g； （2）①2NaOH+RCl2=R（OH）2↓+2NaCl ②
③Cu ④32.5% ⑤5% 點評：寫出化學方程式，利用氫氧化鈉的質量求出生成氯化鈉的質量，這是進一步解決問題的關鍵． 
練習冊系列答案
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