Question

（2012?通州區二模）人類生活離不開金屬．
（1）下列物質中，主要利用金屬材料制成的是（填序號）

②

，說明金屬具有的物理性質是

導熱性

．
①鈣片   ②不銹鋼鍋   ③玻璃車窗   ④塑料保鮮膜
（2）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱原理是利用鐵生銹時放熱．
①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與

水和氧氣

等物質共同作用才會生銹，其中氯化鈉的質量在反應前后并沒有改變，那么，氯化鈉在這里起的作用是

催化作用

．
②上述的鐵粉是通過煉鐵廠以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe₂O₃）、空氣等為主要原料冶煉出來的，請寫出其中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
（3）常見的食品脫氧劑多為無機體系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．某同學自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g食鹽）進行如下兩個實驗：
【實驗Ⅰ】

請回答：操作1的名稱是

過濾

，乙在凈水過程中起

吸附

作用：溶液丙中含有的溶質是

NaCl、H₂SO₄、FeSO₄

（寫化學式）．
【實驗Ⅱ】
取溶液丙加入一些鋅粉，充分反應后過濾，下列濾液和濾渣的說法中正確的是

BC

．
A、濾渣中一定含有Fe、Zn      B、濾渣中一定含有Fe   C、濾液中一定含有NaCl、ZnSO₄，可能含有FeSO₄、H₂SO₄
．

Answer 1

分析：（1）根據金屬材料所包含的物質來解答即可；
（2）①根據鐵生銹的條件進行解答；②鐵在鹽溶液中更容易生銹，依據催化劑的特點分析解答；
（3）【實驗Ⅰ】過濾可以把不溶于水的物質除去，活性炭具有吸附性，常用作吸附劑．可以據此解答該題．根據反應過程可以判斷溶液中的溶質．
【實驗Ⅱ】依據金屬與鹽溶液的反應規律分析解答

解答：解：（1）金屬材料指的是純金屬和合金，分析題中所給的物質可以知道：不銹鋼鐵鍋是金屬材料；，該應用體現了鐵的導熱性；
（2）①鐵在潮濕的空氣中和氧氣及水發生反應，生成鐵銹；
②鐵在鹽溶液中更溶液生銹，所以氯化鈉的作用是用來加快鐵生銹的速度的；由于氯化鈉的質量在反應前后并沒有改變，所以氯化鈉是該反應的催化劑；
【實驗Ⅰ】操作Ⅰ是分離固體與液體的過程，所以操作I的名稱是過濾，乙是活性炭，活性炭具有吸附性，所以乙是該過程的凈水劑，所起的作用是吸附劑．
溶液丙中含有的溶質有：鐵與硫酸反應生成的硫酸亞鐵，原來的氯化鈉，還有沒有反應的硫酸．
【實驗Ⅱ】鋅的活動性比鐵要強，所以鋅可以置換出硫酸亞鐵中的鐵從而生成硫酸亞鐵，但由于鋅的量未知，所以是否能把溶液中的硫酸亞鐵全部消耗不能確定，因此只要有濾渣則其中必有鐵，濾液中一定有硫酸鋅和沒有反應的氯化鈉，至于含有不含有硫酸亞鐵和硫酸則由鋅的量的大小決定．
故答案為：（1）②；導熱性；（2）①水和氧氣；催化作用；②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）過濾；吸附劑．NaCl、H₂SO₄、FeSO₄；BC；

點評：本題難度不大，但綜合性較強，掌握金屬的物理性質、化學性質、鐵生銹的條件以及金屬與鹽溶液反應的規律等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．