Question

【題目】鹽城瀕臨黃海，海水中含有NaCl、CaCl2等

（1）下列方法中能淡化海水的是_____（填字母）。

A分解法 B吸附法 C蒸餾法

（2）從海水中獲取粗鹽，宜選用_____（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過量BaC12溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④操作X；⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是_____：步驟④操作X的名稱是_____。

（3）海水提鎂流程：

寫出b步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是_____。經(jīng)過a步驟生成的氫氧化鎂需要洗滌，檢驗(yàn)氫氧化鎂是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量稀硝酸和_____溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗凈。

（4）如為氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答：

溫度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，所需50℃的氯化鈉飽和溶液質(zhì)量為_____g（結(jié)果精確到1g）。

（5）CaCl2應(yīng)用廣泛，以石灰石（雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4）為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如圖：

①液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和_____（填化學(xué)式）。

②濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】C 蒸發(fā)結(jié)晶 除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子 過濾 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 獲得比較純凈的氯化鎂 硝酸銀 37 CaCl2 FeCl3

【解析】

（1）蒸餾得到的水是純水，蒸餾法是常用的淡化海水的方法，故選C；

（2）氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小，所以采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法獲得粗鹽；碳酸鈉中的碳酸根離子能與鈣離子、鋇離子產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子；步驟④需要將生成的沉淀分離出去，所以是過濾操作；

（3）步驟b中氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的氯化鎂；過濾出的氫氧化鎂表面可能有氯化鈉等物質(zhì)，所以經(jīng)過a步驟生成的氫氧化鎂需要洗滌，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，檢驗(yàn)氫氧化鎂是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量稀硝酸和硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗凈；

（4）由數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.0g，則該溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= ；

設(shè)：配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，所 需50℃的氯化鈉飽和溶液質(zhì)量為x，則：

x≈37g；

（5）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；其中的雜質(zhì)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；

②氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對(duì)于氯化鈣來說，也是雜質(zhì)，都會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和FeCl3。