Question

【題目】硫酸是工農業生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制49 g質量分數為20%的硫酸。

（1）配制過程中涉及以下實驗步驟:①量取②計算③裝入試劑瓶貼好標簽④混勻。配制上述溶液正確的實驗步驟是_____（填序號）。

（2）經計算，應向濃硫酸中加水的質量為_____g。

（3）量取上述所需體積的濃硫酸選用的儀器為_____（填字母）。

A 10mL量筒

B 100 mL燒杯

C 50mL量筒

D 托盤天平

（4）實驗室用45 g質量分數為8%的硫酸溶液進行水的電解實驗（已知硫酸在水的電解實驗中，只起到增強水的導電性作用，本身不參與反應），通電一段時間后,硫酸溶液質量分數變為10%，則電解過程中產生氫氣的質量為_____g。

Answer 1

【答案】②①④③ 39 A 1

【解析】

（1）配制過程中涉及以下實驗步驟：①量取、②計算、③裝入試劑瓶貼好標簽、④混勻。配制溶液正確的實驗步驟是②①④③。

（2）根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的質量不變。

設需要加水的質量為x

（49-x）×98%=49g×20%

X=39g

故填：39。

（3）所需濃硫酸的質量=49g-39g=10g

所需濃硫酸的體積為，選用10mL的量筒；

故選：A。

（4）根據溶液溶質質量分數的變化，可以計算出電解的水的質量。再根據水的質量，就可以計算出生成氫氣的質量。

設電解時反應的水的質量為x

X=9g

設電解9g水可得到氫氣的質量為y

Y=1g

故填：1g