Question

16、在天平的兩個托盤上分別放等質量的燒杯，杯內加入質量相等的足量稀H₂SO₄，往左燒杯里加入0.44克CaO，要使天平重新平衡，可往右燒杯加入的適宜物質是（　　）

A、0.48gMg粉

B、1.00gCaCO₃

C、2gMgCO₃

D、0.44gCu、Al混合粉末

Answer 1

分析：本題是有關天平平衡問題．天平要在反應后保持平衡，必須滿足反應后兩個燒杯中剩余物質質量相等．
可寫出化學方程式，求出逸出氣體的質量，再利用差量法求出燒杯中剩余物質質量，進行分析比較作答．

解答：解：因為在反應前兩個燒杯中的稀硫酸溶液質量相等，所以要使反應后兩個燒杯中剩余物質質量之和相等．
具體分析左盤燒杯中物質在反應后質量的變化，因為硫酸和氧化鈣反應有沒有物質逸出，故左盤燒杯中物質質量增加0.44克．
A、加入0.48克鎂，根據化學方程式可計算生成氫氣質量為0.04克，溶液質量增加0.48-0.04=0.44克，所以天平平衡
B、加入1.00g碳酸鈣，因為碳酸鈣和硫酸不能完全反應，假設碳酸鈣可以和硫酸反應，那么根據化學方程式可計算最多放出CO2氣體的質量為0.44，此時燒杯中物質的質量最少為1-0.44=0.56＞0.44g，所以天平不會平衡．
C、加入2克碳酸鎂，那么根據化學方程式可計算最多放出CO2氣體的質量為1.1克，此時燒杯中物質的質量為2-1.1=0.9＞0.44g，天平不平衡．
D、加入0.44g銅鋁混合物，假設全部位銅，由于銅不合硫酸反應，沒有氣體逸出，所以天平平衡；假設全部為鋁，要放出氣體，那么剩余燒杯中物質的質量將小于0.44g，天平不平衡；所以如果是混合物，燒杯中剩余物質質量也是小于0.44克，天平不會平衡．
故選A

點評：解決天平平衡題或是天平偏向問題，主要就是比較反應前后燒杯中剩余物質的質量變化量，因為計算的是反應后燒杯中物質的總質量變化，所以常用差量法進行比較．