Question

下圖所示是實驗室中制取氣體時常用裝置。請回答下列問題：

（1）在實驗室制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢驗                            。

（2）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥的CO₂氣體。

①各裝置的正確連接順序是（填裝置序號）                     。

②產生CO₂氣體的化學方程式為                                            。

③檢驗集氣瓶中是不是CO₂氣體的方法                                      。

（3）同學甲為驗證制取CO₂后剩余溶液中是否含有鹽酸（雜質不溶于水且不參加反應，且CaCl₂溶液呈中性），設計實驗方案如下：取樣于試管中，滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則含有鹽酸。你是否同意該方案？簡述理由。         

                                                                            。

（4）將少量CO₂氣體通入盛有足量NaOH溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質量與之前相比會（填寫下列各項序號）。

A．增大             B．減小             C．不變             D．無法判斷

 

Answer 1

【答案】

（1）裝置的氣密性

（2）①ACE ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O +CO₂↑③加入少量的澄清石灰水并振蕩。若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂

（3）不同意，因為溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀鹽酸，都能和AgNO₃溶液反應生成白色沉淀。

（4）A

【解析】

試題分析：（1）在實驗室制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢查裝置的氣密性，以防止反應過程中生成的氣體逸出；

（2）①實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應物的狀態是固體和液體，反應條件是常溫，故應選用發生裝置A；由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，且二氧化碳能溶于水，故只能選用收集裝置E；根據題意，要“收集干燥的CO₂氣體”，故在收集前要用濃硫酸進行干燥，所以各裝置的正確連接順序是ACE；

②大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的同時，還生成了氯化鈣和水，故反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O +CO₂↑；

③由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故要檢驗CO₂氣體，可向集氣瓶中加入少量的澄清石灰水并振蕩，若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂。

（3）由于大理石和稀鹽酸反應后一定生成CaCl₂，即溶液中一定含有CaCl₂，故不管溶液中是否有稀鹽酸剩余，都能和AgNO₃溶液反應，并生成不溶于硝酸的白色沉淀，因此該方案不完善。

（4）由于二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此將少量CO₂氣體通入盛有足量NaOH溶液的廣口瓶中時，二氧化碳會被NaOH溶液吸收，故瓶中溶液的質量與之前相比會增加。故選A

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl^-檢驗方法）

點評：熟練掌握二氧化碳的實驗室制法、原理、制取和收集裝置的選擇方法，二氧化碳的檢驗方法和可溶性Cl^-的檢驗方法，是解答本題的關鍵。