Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析：由圖示可知生成氫氣的質量為0.1g，根據氫氣算出鋅的質量，再用樣品的質量減去鋅的質量算出銅的質量，再計算質量分數．

解答：解：設要生成0.1g氫氣需要鋅的質量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.1g
根據：

65

2

=

x

0.1g

解得X=3.25g，銅質量為：20g-3.25g=16.75g，所以樣品中銅的質量分數：

16.75g

20g

×100%=83.75%．
故答案為：83.75%

點評：解答本題的關鍵是根據圖示知道生成氫氣質量為0.1g，再根據氫氣質量算出鋅的質量，再計算銅的質量分數即可．