Question

某同學在化學實驗操作技能考試中做了“酸的性質”實驗．步驟如下：
（1）測定稀硫酸的pH值．
（2）與酸堿指示劑的反應．在兩支試管中分別取少量的稀硫酸，分別滴入兩滴石蕊試液和酚酞試液，觀察到兩支試管中一支變紅色，一支無變化．
（3）與金屬的反應　在試管中加入兩小粒鋅粒，在加入少量稀硫酸，觀察到有氣泡產生．
（4）與氧化銅的反應　在試管中取少量的氧化銅粉末，加入少量稀硫酸，微熱后，觀察到黑色粉末溶解，溶液變為______色．
（5）實驗完畢后將步驟3和4反應后試管中剩余物質混合在一起，一段時間后，試管中出現了紅色固體物質，溶液呈無色．
某興趣小組的同學分析了步驟5試管中的物質成分，確定紅色物質為銅．
①寫出生成銅的反應方程式______，
②興趣小組的某同學繼續分析步驟5試管中的物質（水除外），他分析后，認為除石蕊和酚酞一定有ZnSO₄，還可能有______，為了確定此物質，興趣小組做了如下實驗，取少量廢液于試管中，
方案一：加入鋅粒，有氣泡產生，證明有此物質．
方案二：加入Na₂CO₃粉末，出現______現象，證明有此物質．
方案三：______（填入與方案一和方案二不同類別的物質或方法），出現______，證明有此物質．

Answer 1

解：（4）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅的藍色溶液，所以溶液呈藍色；
（5）①由于試管中出現了紅色固體物質，所以該紅色物質一定是銅，該過程是由于鋅置換出硫酸銅中的銅導致的，方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
②由①可知溶液中一定含有硫酸鋅，溶液呈無色，所以溶液中一定不含硫酸銅，所以溶液中可能含有稀硫酸；
方案二：碳酸鈉與稀硫酸反應能夠生成二氧化碳氣體，所以會出現氣泡生成的現象；
方案三：采用pH試紙對溶液的酸堿性進行測量，如果pH＜7，則證明該溶液中存在稀硫酸；
故答案為：（4）藍；（5）①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；②有氣泡生成的；用pH試紙測量溶液的pH；pH＜7；
分析：（4）依據氧化銅和稀硫酸反應能生成硫酸銅和水，依據硫酸銅的溶液呈藍色分析解答；
（5）①依據鋅能夠置換出硫酸銅溶液中的銅分析解答；
②由①可知溶液中一定含有硫酸鋅，溶液呈無色，所以溶液中一定不含硫酸銅，所以溶液中可能含有稀硫酸，而后利用稀硫酸的性質分析解答即可．
點評：此題是對酸的性質的考查，重點是掌握稀硫酸的化學性質；