Question

向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g．試計(jì)算：
（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5 58.5
x 10g×7.3% y
==
x=0.8g，y=1.17g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=6.85%
答：（1）原混合物中含氫氧化鈉0.8g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.85%．
分析：（1）由稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．
（2）用原有氯化鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量和除以所得溶液的質(zhì)量就可以計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．