Question

一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，對該化合物的組成判斷正確的是（　　）

A．含有C、H、O三種元素

B．只含C、H兩種元素

C．分子中C、H兩種原子的個數比為1：2

D．以上答案都不正確

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可以知道，“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，可知碳元素和氫元素的質量，它們的和與純凈物4.6g比較，則可知某純凈物中是否含有氧元素；由碳、氫、氧元素的質量可推測其化學式，其中原子的個數比．

解答：解：A、根據反應前后物質的種類的比較結合質量守恒定律可以知道：在該未知化合物一定含有碳元素和氫元素，因為8.8g二氧化碳中氧元素的質量為：8.8g×

32

44

×100%=6.4g，5.4g水中氧元素的質量為：5.4g×

16

18

×100%=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6克，所以該化合物中一定還含有氧元素，故A正確；
B、由A的計算可以知道，該化合物中含有碳、氫、氧三種元素，故B錯誤；
C、根據質量守恒定律，該化合物中碳、氫元素的原子個數比為

8.8g-6.4g

12

：

5.4g-4.8g

1

=1：3，故C錯誤；
D、根據分析可以知道選項A是正確的，故D錯誤．
故選A．

點評：本題主要考查質量守恒定律中元素質量不變的特點，由于需要通過計算各元素的質量來說明，過程較為復雜，因此題目較難．但能從元素質量的計算這一角度鞏固對質量守恒定律的理解和應用．