Question

（2007?大連）某同學在實驗時發現一瓶裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有白色粉末，他推測該白粉末可能是殘留在瓶口的氫氧化鈉變質形成的新物質．
（1）為驗證自己的推測，進行了下列實驗：取少量白色粉末滴加稀鹽酸，有氣泡產生．上述實驗可以得出的結論是

該白色粉末中含有碳酸鈉

．理由是

碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳

．
（2）為進一步探究該白色粉末中是否含有氫氧化鈉，該同學又進行了下列實驗：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反應，取上層清液滴加酚酞試液，溶液呈紅色．他得出白色粉末中還存在氫氧化鈉的結論．你認為是否正確？并說明理由．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應不能產生氣體，若產生氣體則說明變質，可以據此解答；
（2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應的產物進行解答即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應不能產生氣體，而題中加入稀鹽酸后溶液中產生了氣泡，所以可以判斷該氫氧化鈉變質產生了碳酸鈉；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應也會生成氫氧化鈉，所以不能判斷該溶液中的氫氧化鈉是否是原物質中含有的．
故答案為：（1）該白色粉末中含有碳酸鈉；碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳；
（2）不正確．因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉．

點評：氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉而使溶液變質，為檢驗是否變質，可采取滴加鹽酸觀察是否有氣體二氧化碳放出．