Question

同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．
（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是

氣球脹大

．
（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生．
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．
【提出問題】：
廢液中含有哪些物質？
【交流討論】：
①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和

氯化鈉

（寫物質名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．
小云認為：只有碳酸鈉  
小紅認為：只有氫氧化鈣   
小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是

氫氧化鈉

．（寫一種猜想）
【實驗設計】：
小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

【反思拓展】：
在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮

反應物是否有剩余

．

Answer 1

分析：（1）根據方程式的書寫步驟來回答；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內壓強發生變化；
（4）鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉所以一定含有氯化鈉；根據碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉的驗證方法來考慮．

解答：解：（1）反應的反應物為鹽酸和氫氧化鈉，生成物為氯化鈉和水，直接已經平了；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球；
（4）根據實驗探究的步驟可推出：提出問題和交流討論．①鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉，并且氯化鈉顯中性不與其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；②由于丙實驗中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以可能含有氫氧化鈉；加入過量氯化鈣，有沉淀說明含有碳酸鈉，加過量的氯化鈣已經把碳酸鈉除凈，溶液呈紅色說明含有堿，所以小林猜想正確；如果有白色沉淀，溶液由紅色變為無色，說明只有碳酸鈉沒有堿，故小云猜想正確；沒有白色沉淀，溶液呈紅色，說明沒有碳酸鈉，有堿，故小紅猜想正確；在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）氣球脹大
（4）【交流討論】①氯化鈉②氫氧化鈉（合理答案均可）
【實驗設計】
①小林
②有白色沉淀，溶液由紅色變為無色；小云
③沒有白色沉淀，溶液呈紅色；小紅
【反思拓展】反應物是否有剩余（合理答案均可）

點評：通過回答本題知道了在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時不能直接用酚酞試液，由于碳酸鈉也顯堿性．