Question

已知同溫、同壓下，相同體積的不同氣體分子中含有相同數目分子．在一個密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂組成的混合氣體．通過電火花引爆后，三種氣體完全反應．經充分冷卻后，所得溶液中溶質質量分數為33.4%，則原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數目簡單整數比是多少？[提示：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl]．

Answer 1

分析：由題意可知：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在氧氣中燃燒生成水，所以冷卻后得溶液為氯化氫溶液；并根據反應的化學方程式表示的意義，通過各物質的分子數之比和質量比的關系進行解答：分子個數比=

物質的質量

相對分子質量

之比．

解答：解：溶液為鹽酸，溶質是氯化氫．
設取100克溶液，其中含HCl33.4克，則含水66.6克，則氯化氫和水的分子個數比為：

33.4g

36.5

：

66.6g

18

=

1

4

所以液體中HCl分子和水的分子個數比為1：4
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl
由反應的方程式可知：生成一個HCl分子需要1/2個氫分子 和1/2個氯氣分子
生成4個水分子需要 4個氫分子和 2個氧分子
所以氫分子個數為4.5（4+0.5）個，氧氣分子為2個，氯氣分子為0.5個
所以原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數目簡單整數比為 9：4：1
故答案為9：4：1．
答：原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數目簡單整數比是9：4：1

點評：本題難度比較大，主要考查學生對化學方程式表示的意義的理解，明確分子個數比=

物質的質量

相對分子質量

之比，才能正確解答．