Question

（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）。現將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25
充分反應后剩余固體質量/g	7	4	2	M

求：（1）上述表格中M的值為__________
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
（3）生成二氧化碳的總質量。

Answer 1

2g  80%   3.52g

試題分析：【解】根據題意可知，每加入25g稀鹽酸，固體將反應掉3g，而第三次反應后固體還有2g，說明此時固體中的2g物質是二氧化硅，與鹽酸不反應了。故：
（1）上述表格中M的值為2g ；      
（2）根據數據表可分析25克稀鹽酸完全反應應消耗碳酸鈣7 g - 4 g ="3" g，因此反應前石灰石樣品的質量應為7 g +3 g ="10" g。
樣品中CaCO₃的質量分數為：×100% ＝80%   
（3）設：生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃ + 2HCl  CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                            44
8g                            x
  
x=3.52g             
答：生成二氧化碳的質量為3.52g。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。本題中分析數據，得出每加入25g稀鹽酸，固體將反應掉3g，2g固體是二氧化硅是解題的關鍵。