Question

【題目】研究金屬鎂與空氣中氮氣的反應，并檢驗生成的氮化鎂（Mg3N2）的性質．

[資料在線]：
①金屬鎂與空氣中的各主要成分 （括號中的物質） 都會反應分別會生成下列物質：
MgO（O2或CO2） Mg（OH）2（H2O） Mg3N2 （N2）
②Mg3N2的化學性質：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
實驗一，除去空氣中的O2、CO2、H2O，得到的N2用于制取氮化鎂．
（1）足量的紅磷燃燒后冷卻（如圖1），打開止水夾水倒流，水約占集氣瓶空間容積的 ．
（2）將（1）得到的氣體依次通過→→→b兩洗氣瓶（如圖2），將得到較純的氮氣．
（3）若（1）實驗中改為燃燒足量的蠟燭，錐形瓶中的水改為氫氧化鈉溶液．冷卻后，打開止水夾后，要確保液體的倒流并達到（1）的現象，需進行的引發操作是（填一選項）．
A.從a中鼓入少量空氣
B.打開集氣瓶瓶塞
C.打開錐形瓶瓶塞
實驗二：若直接在空氣中點燃鎂粉，有淡黃色的固體物質 Mg3N2生成．
（4）寫出生成氮化鎂的化學方程式 ， 該反應的基本類型是 ．
（5）請你設計實驗方案，驗證生成的固體中有Mg3N2存在： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）d,e,c
（3）A
（4）3Mg+N2 Mg3N2,化合反應
（5）將生成的固體溶于水,產生有刺激性氣味的氣體并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍
【解析】解：（1）足量的紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，冷卻后，打開止水夾水倒流，水約占集氣瓶空間容積的 ；（2）氫氧化鈉溶液可以除去空氣中的CO2；濃硫酸具有吸水性，可以除去空氣中的水蒸氣；除雜時都是長進短出，導管口之間的連接順序是：d→e→c；（3）蠟燭燃燒生成二氧化碳，氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應，瓶內氣壓減小，冷卻后，打開止水夾后，要確保液體的倒流并達到 （1）的現象，需進行的引發操作是從a中鼓入少量空氣；（4）鎂條與氮氣反應的化學方程式為：3Mg+N2 Mg3N2；屬于化合反應；（5）取少量反應后的固體產物，加入到水中產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，證明產物中存在Mg3N2．答案：（1） ；（2）d；e；c；（3）A；（4）3Mg+N2 Mg3N2；化合反應；（5）將生成的固體溶于水，產生有刺激性氣味的氣體并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．