Question

（2008?隨州）有一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈉或兩者的混合物．實驗中學九（6）班某化學研究小組設計了三種方案進行實驗鑒定：
方案I：取少量樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，張明認為白色粉末是氫氧化鈉
方案Ⅱ：取少量樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，王寧認為白色粉末是碳酸鈣
方案Ⅲ：取少量樣品加入試管中，加足量的水振蕩、靜置，小組同學一致認為若完全溶解，則白色粉末是氫氧化鈉；若試管底部出現(xiàn)沉淀，則白色粉末是碳酸鈣．
（1）以上三種方案中，你認為合理的是

方案Ⅰ

，理由是

若有CaCO₃，加鹽酸必有氣泡產(chǎn)生

．
（2）請你幫助設計一個合理的方案，證明該粉末是兩種物質的混合物．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣可以和稀鹽酸反應生成了氣體，而氫氧化鈉不能和稀鹽酸反應生成氣體，據(jù)此可以判斷白色粉末中沒有碳酸鈣而只有氫氧化鈉，可據(jù)此解答；
（2）碳酸鈣不溶于水，而氫氧化鈉溶于水且呈堿性，可以據(jù)此設計方案來進行區(qū)分．

解答：解：（1）碳酸鈣可以和稀鹽酸反應生成了氣體，而氫氧化鈉不能和稀鹽酸反應生成氣體，據(jù)此可以判斷白色粉末中沒有碳酸鈣而只有氫氧化鈉，故方案Ⅰ正確，而方案Ⅱ中沒有排除氫氧化鈉的存在，方案Ⅲ中同樣沒排除氫氧化鈉的存在；
（2）碳酸鈣不溶于水，而氫氧化鈉溶于水且呈堿性，所以可以將白色粉末放入足量的水中，充分溶解后若有剩余的固體則說明在該混合物中含有碳酸鈣，然后去上層清液，向其中滴加酚酞溶液，若溶液變紅則說明該混合物中含有為氫氧化鈉．
故答案為：（1）方案Ⅰ；若有CaCO₃，加鹽酸必有氣泡產(chǎn)生；
（2）取適量樣品加入試管中，加足量水振蕩，靜置；向清液中加入酚酞試液，試管底部有沉淀，清液變紅色，則說明該混合物為氫氧化鈉和碳酸鈣的混合物．

點評：本考點屬于實驗探究題，主要考查了氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質，通過對實驗方案的設計和評價，能夠培養(yǎng)學生的實驗能力，養(yǎng)成對實驗進行評價我自我設計實驗的習慣．