Question

（2013?寧遠縣三模）在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，某同學進行了如下圖所示的實驗．

（1）寫出試管②中的實驗現象：

溶液變渾濁

．
（2）當看到不同現象時停止通氣體，將兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，并將廢液進行過濾，同學們對濾液成分進行了探究．
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？
【查閱資料】
①氯化鈣和氯化鈉的水溶液都呈中性．
②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
【猜想假設】
猜想①：只含有NaOH
猜想②：只含有Na₂CO₃
猜想③：含有NaOH和Ca（OH）₂
猜想④：含有NaOH、Ca（OH）₂和Na₂CO₃
猜想⑤：含有

NaOH和Na₂CO₃

【分析討論】根據查閱資料的信息你認為猜想

④

一定不成立．
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液，充分反應后靜置	有白色沉淀出現	表明濾液中一定含有 Na2CO3 （填化學式）
②用pH試紙檢測經①處理后的上層清液的酸堿性	溶液呈 堿 性	表明原濾液中還含有氫氧化鈉

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳能夠和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀分析現象；
【猜想假設】根據二氧化碳和氫氧化鈣、氫氧化鈉反應時，可能剛好完全反應，也可能其中的一種過量，結合題中的猜想進行分析；
【分析討論】根據氫氧化鈣和碳酸鈉會反應產生碳酸鈣沉淀而不能共存分析；
【設計實驗】根據碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產生沉淀及氫氧化鈉能夠使酚酞試液變成紅色分析．

解答：解；（1）二氧化碳能夠和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，因此觀察到的現象是產生白色沉淀；
【猜想假設】根據反應原理可知，①②試管中二氧化碳與兩種堿的反應，可能是兩者恰好完全反應，也可能其中的一種過量，結合已有的猜想，可猜想混合液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
【分析討論】因為氫氧化鈣和碳酸鈉會反應產生碳酸鈣沉淀而不能共存，因此猜想④一定不能成立；
【設計實驗】①因為猜想的物質中只有碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產生沉淀，因此根據現象產生白色沉淀，說明濾液中一定含有Na₂CO₃；
②因為結論原濾液中還含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性能夠使酚酞試液變成紅色．
故答案為：（1）產生白色沉淀；
（2）【猜想假設】NaOH和Na₂CO₃；
【分析討論】④；
【實驗設計】Na₂CO₃；  堿．

點評：本題考查了物質反應后溶液的成分，實際上是物質的鑒別題，解答：解答：在做此類題時，首先弄清所要鑒別的物質的不同性質，然后選擇適當的試劑進行鑒別，出現不同的現象，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的過量問題．