Question

在復合化肥硝酸鉀中含有少量氯化鈉．某課外活動小組擬測定此化肥中硝酸鉀的含量，按下列步驟進行實驗：
①稱取該化肥樣品10.0g；
②將樣品加水溶解制成溶液；
③加入過量的硝酸銀試劑，過濾；
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
⑤將沉淀小心干燥，稱量，測得固體質量為2.87g；
⑥數據處理，經計算，確定化肥中硝酸鉀的質量分數．
請根據上述實驗步驟回答下列問題：
（1）步驟③中過濾操作所需要的儀器中除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的儀器是______．
（2）步驟②和步驟③都使用到玻璃棒，但它的目的不同，在步驟②的目的是______，在步驟③的目的是______．
（3）步驟③中加入硝酸銀試劑發生反應的化學方程式______．
（4）步驟③加入過量硝酸銀試劑的目的是______．
（5）請計算化肥中硝酸鉀的質量分數為______．

Answer 1

解：（1）把不溶于液體的固體與液體分離的方法是過濾；過濾用到的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗和濾紙、燒杯．故答案為：漏斗和濾紙
（2）玻璃棒在溶解中的作用是加快溶解速度，在過濾中的作用是引流．
（3）硝酸銀與溶液中的氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉，方程式為AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
（3）硝酸銀與氯化鈉反應能生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以濾液中含有Na+和NO3-，硝酸鉀沒參加反應，所以還含有K+，又因為加入的硝酸銀過量，所以還含有Ag+．故答案為：Ag+、Na+、K+、NO3-
（4）步驟③加入硝酸銀試劑的目的是與氯化鈉反應生成沉淀，因此加入過量的目的是使氯離子完全轉化成沉淀．
（5）由題意知，生成的氯化銀質量為2.87g，設氯化鈉的質量為X
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
X 2.87g
=
x=1.17g
硝酸鉀的質量為10g-1.17g=8.83g
硝酸鉀的質量分數為×100%=88.3%
故答案為：（1）漏斗和濾紙　　　　（2）攪拌加快溶解　　　　　　　　引流過濾液　　　
（3）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃（4）為了讓Cl^- 沉淀完全　　　　　　　　（5）88.3%
分析：（1）沉淀和溶液分離的方法是過濾，過濾用到的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗和濾紙、燒杯；
（2）根據玻璃棒在溶解、過濾中的作用解答
（3）硝酸銀與溶液中的氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉；
（4）根據溶液中生成物和沒反應的物質考慮；
（5）找出已知量，利用化學方程式計算即可．
點評：本題主要考查了除雜質的問題，并根據加入的試劑對反應物的成分進行探究，以及對利用化學方程式進行計算作了考查；解答此類題目一定要認真分析，不能有一絲的馬虎．