Question

【題目】下列說法正確的是

A. 質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應，所得溶液呈酸性

B. 等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為

C. 硝酸鎂樣品（只含有一種雜質）溶于水，與足量的氫氧化鈉溶液充分反應后生成沉淀，則樣品中可能含有的雜質是硫酸鎂

D. 向一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物中加入質量分數為稀硫酸，恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量是

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，每98份質量的硫酸和80份質量的氫氧化鈉會恰好完全反應，所以質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應時，由氫氧化鈉會過量，所得溶液呈堿性，故不符合題意；

B.設兩者的質量都為1，等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為：（1×）：（1×）=5：4，故符合題意；

C.含鎂的物質與氫氧化鈉生成的沉淀是氫氧化鎂，所以5.5g沉淀中含鎂的質量為：5.5g×，如果只含硝酸鎂，則硝酸鎂的質量為：≈14g,而硝酸鎂樣品有14.8g，硫酸鎂中鎂的含量比硝酸鎂中的高，如果與硫酸鎂混合所需樣品的質量更少，所以不可能含有硫酸鎂，故不符合題意；

D.向一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物中加入100g質量分數為9.8%稀硫酸，最終稀硫酸中氫元素會全部變成水，水中的氧全部來自于混合物，又因為氫元素與氧元素的質量比為1：8，由稀硫酸知氫元素的質量為：100g×9.8%×=0.2g，所以氧元素的質量為：0.2g×8=1.6g，故符合題意。故選BD。