Question

實(shí)驗(yàn)室中用CO還原磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）得到鐵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下；

（1）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中首先要進(jìn)行的操作是______（填“加熱”或“通一氧化碳”）．
（2）CO還原Fe₃₄的化學(xué)方程式為______ 3Fe+4CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）在做一氧化碳還原磁鐵礦實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一氧化碳再加熱，因?yàn)橐谎趸�碳可燃，與空氣混合會(huì)發(fā)生爆炸；
（2）CO還原Fe₃₄產(chǎn)物為鐵和二氧化碳，配平時(shí)注意C原子數(shù)目不變，一氧化碳前系數(shù)和二氧化碳前系數(shù)相等，再根據(jù)觀察法配平即可；
（3）二氧化碳能使澄清石灰石變渾濁，可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在；
（4）氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉又能與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，利用此原理可用圖示裝置分離一氧化碳和二氧化碳．
解答：解：（1）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中首先要進(jìn)行的操作是通一氧化碳；
（2）CO還原Fe₃₄的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂；
（3）B裝置盛有澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)是否有二氧化碳?xì)怏w生成；
（4）當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時(shí)，氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，可分離得到一氧化碳；關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，碳酸鈉又能與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，又可分離得到二氧化碳．
故答案為：（1）通一氧化碳；（2）Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂；（3）檢驗(yàn)是否有二氧化碳?xì)怏w生成；（4）CO、CO₂
點(diǎn)評(píng)：本題考查一氧化碳還原磁鐵礦實(shí)驗(yàn)和分離一氧化碳和二氧化碳的方法，（4）小題考查角度較新穎，但考查知識(shí)很基礎(chǔ)，只要從二氧化碳的性質(zhì)角度考慮 即可順利解答．