Question

（1）樟腦是一種白色晶體，可散發出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀．樟腦的化學式為C₁₀H₁₆O，則其中碳、氫、氧三種元素的質量比為（最簡整數比）

15：2：2

，碳元素的質量分數是

78.9%

（結果保留一位小數）
（2）用來測定空氣成分的方法很多，右圖所示的方法的化學原理是4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅，P₂O₅是一種白色粉末．實驗過程中，將集氣瓶容積劃分為5等分，并做好標記；點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊；待燃燒停止并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中的水的體積約為集氣瓶總容積的

1

5

．請回答下列問題：
①集氣瓶中剩余的主要氣體是

N₂

（寫化學式），該實驗說慢這種氣體的性質是

化學性質穩定，難溶于水

（說出二點）
②如果實驗完畢后，進入集氣瓶的水不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的可能原因有

紅磷過少、裝置氣密性不好

（說出二點）

Answer 1

分析：（1）根據樟腦的化學式C₁₀H₁₆O可知，其相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數）+（氫的相對原子質量×氫原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）；樟腦中碳、氫兩種元素的質量比=（碳的相對原子質量×碳原子個數）：（氫的相對原子質量×氫原子個數）；樟腦中碳元素的質量分數=

碳的相對原子質量×碳原子的個數

樟腦的相對分子質量

×100%；
（2）①根據空氣的組成和性質進行回答；
②根據題干指出實驗的注意事項分析回答．

解答：解：（1）C₁₀H₁₆O的相對分子質量為：12×10+1×16+16=152；碳、氫、氧元素的質量比為：（12×10）：（1×16）：16=120：16：16=15：2：2；碳元素的質量分數為：

12×10

152

×100%=78.9%．
①空氣主要成分有氧氣、氮氣以及少量二氧化碳和稀有氣體等，其中只有氧氣和磷反應，故集氣瓶中剩余的主要氣體是氮氣，氮氣化學性質穩定，不溶于水，在實驗中得到體現；
②若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的15，則瓶內氣壓減小量也不到原壓強的15，即氧氣沒有耗盡或實驗完畢后有氣體進入裝置，故理由是：紅磷的量不足，不能耗盡氧氣，或裝置漏氣等．
故答案為：（1）15：2：2，78.9%；
（2）N₂，化學性質穩定，難溶于水（其它合理也可）
②紅磷過少、裝置氣密性不好（其它合理也可）．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數公式進行計算的能力，此外，空氣是人類寶貴的自然資源，在中考中占有重要的地位，特別是空氣中氧氣含量的測定，要注意測定原理、實驗關鍵、現象和結論等內容的考查．