Question

21、氫氧化鈉是化學實驗室中的常用試劑，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口常會出現白色粉末．化學興趣小組的同學對這種白色粉末進行了實驗探究．
提出猜想：他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下三種不同的猜想：
①甲同學認為可能是NaOH；  ②乙同學認為可能是

Na₂CO₃

；
③丙同學認為可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
請將乙同學的猜想填寫完整．為了驗證猜想，他們進行了下面的實驗：
實驗探究：
（1）甲同學取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．由此該同學認為白色粉末是NaOH．請判斷他所得出的結論是否正確，并簡述理由：

不正確，Na₂CO₃溶液也顯堿性

．
（2）乙同學為驗證他的猜想，設計了下列實驗，請將下列實驗報告填寫完整．

實驗操作	實驗現象	結論
取少量白色粉末滴加稀鹽酸．	有 產生	乙同學認為自己的猜想正確．反應的方程式為 ．

（3）丙同學認為乙同學得出的結論不嚴密．為驗證自己的猜想，該同學取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，由此判斷白色粉末中含有

Na₂CO₃

；該同學繼續向溶液中滴加

酚酞試液

，證明了自己的猜想正確．
問題討論：如果實驗室中沒有BaCl₂溶液，能否用Ba（OH）₂溶液代替，并說明理由：

不能，Ba（OH）₂是堿，對NaOH的鑒定產生干擾

．

Answer 1

分析：氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉而變質，本題就是圍繞氫氧化鈉是否變質以及變質的程度展開探究的，證明變質就是涉及到碳酸鹽的檢驗，證明變質的程度就是是否含有氫氧化鈉．

解答：解：氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉而變質，若未變質，則只含有氫氧化鈉，若全變質，則只含有碳酸鈉，若部分變質，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以本題答案為：Na₂CO₃；
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，所以只根據顏色的變化不能確定只含有氫氧化鈉，所以本題答案為：不正確，Na₂CO₃溶液也顯堿性；
（2）根據結論看出乙同學的猜想正確，而乙認為含碳酸鈉，所以向白色粉末中加入鹽酸會產生氣體，故本題答案為：氣體，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）向白色粉末中加入鹽酸產生氣體，只能說明一定含碳酸鈉，但是不能確定是否含有氫氧化鈉，所以乙的結論不嚴密，要想繼續證明氫氧化鈉的存在，首先需選擇合適的試劑，除掉碳酸鈉，然后檢驗氫氧化鈉的存在，而要除去碳酸鈉，所選的試劑不能與氫氧化鈉反應且不能引入新的堿，綜合上述考慮，可以選擇使碳酸鈉形成沉淀的物質，再采用酚酞試液，所以本題答案為：Na₂CO₃，酚酞試液，不能，Ba（OH）₂是堿，對NaOH的鑒定產生干擾

點評：本題考查了氫氧化鈉的變質情況，結合變質考查到了碳酸鹽的檢驗，解決此類的關鍵是當碳酸鈉與氫氧化鈉同時存在時，要證明氫氧化鈉的存在，需排除碳酸鈉的干擾；而此題的易錯點就是同學們在考慮問題設計實驗時，認為用酚酞就可以鑒別氫氧化鈉的存在．