Question

一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三種混合而成。為探究其組成，進行以下實驗：

分析實驗過程，回答：
⑴白色粉末中一定有          ，一定沒有             ；
⑵白色粉末三種成分的可能組合為：             ，             。

Answer 1

（1）NaOH 、CaCO₃；CuSO₄；（2）NaOH 、CaCO₃、BaCl₂；NaOH 、CaCO₃、Na₂SO₄。

根據白色粉末加水后得到無色濾液和白色沉淀，因為硫酸銅溶于水后呈藍色，所以一定沒有硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣和硫酸鋇中的一種或兩種，白色沉淀加入足量的稀鹽酸全部溶解，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，硫酸鋇不能反應不溶，所以沉淀是碳酸鈣。所以固體中一定含有碳酸鈣，一定沒有氯化鋇和硫酸銅，因為含三種固體所以還含有硫酸鈉和氫氧化鈉。