Question

小軍在一次實驗中，將帶有鐵銹的鐵片放入一定量的稀硫酸中，細心觀察，發現下列現象：①鐵銹逐漸消失，溶液變為橙黃色；②鐵片表面有氣泡產生，溶液由橙黃色逐漸變為淺綠色．請回答：
（1）寫出現象①的反應化學方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（2）寫出現象②中產生氣泡的反應化學方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵與水，寫出反應的現象、化學方程式即可；鐵銹完全消失后，鐵與稀硫酸發生反應生成硫酸亞鐵與氫氣，故會看到鐵釘表面有氣泡產生，據此寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵與水，反應現象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）當鐵銹完全反應后，鐵與稀硫酸發生反應，生成硫酸亞鐵與氫氣，反應現象是有氣泡產生，溶液由橙黃色逐漸變為淺綠色，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：本題難度不大，主要考查酸的化學性質，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．