Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗深究，取25g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖）。請完成下列計算內容：

（1）由圖可知，生成二氧化碳的質量為________

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？(寫出步驟)______

Answer 1

【答案】8.8g 80%

【解析】

根據生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的原量以及所用稀鹽酸中溶質的質量分數和氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數。

解：（1）由圖可知，生成二氧化碳的質量為8.8g；

（2）設樣品中碳酸鈣質量為x，

x=20g，

樣品中碳酸鈣的質量分數是：×100%=80%。