Question

18、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中該溶液的酸堿度變化如圖：（1）該反應的化學方程式為：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

（2）該實驗操作是將

NaOH

溶液滴到另一種溶液中．
（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質是

HCl、NaCl

（填化學式）
（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液
呈

紅

色．

Answer 1

分析：抓住中和反應的實質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水的過程，當酸過量時，溶液呈酸性；兩者恰好完全反應時，溶液呈中性；當堿過量時，溶液呈堿性；由于剛開始時，溶液呈酸性，說明是向酸性溶液中滴加堿性溶液．

解答：解：（1）由于稀鹽酸能和氫氧化鈉溶液發生中和反應生成鹽和水，故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）由于剛開始時，溶液呈酸性，說明是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH
（3）從圖中不難看出，當加入的氫氧化鈉溶液的質量是ag時，鹽酸有剩余，故答案為：NaCl、HCl
（4）當加入的氫氧化鈉溶液的質量是bg時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，故答案為：紅

點評：主要考查了中和反應及實質，培養學生分析圖象的能力和解決問題的能力．