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【題目】100克石灰石樣品與100克稀鹽酸恰好完全反應,燒杯中剩余物質的質量為167克。

(1)根據質量守恒定律,生成的二氧化碳質量為 克;

(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

【答案】(1)33克(2)75%

【解析】

試題分析:根據質量守恒定律知道生產的二氧化碳的質量為=100克+100克-167克=33克,設石灰石中碳酸鈣的質量分數為Y。

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

100*Y 33

列比例式得:100:100*Y=44:33 解得Y=75%。

練習冊系列答案
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①若某粒子帶一個單位正電荷,則該粒子的化學符號為___________.

②若某粒子帶兩個單位負電荷,它所對應的元素與碳元素形成的常見化合物中,有還原性的是___________.

③若一些粒子對應元素化合價的絕對值為3,其中某元素能與A元素形成化合物,則該化合物的化學式為 ___________

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同步練習冊答案
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