Question

實驗室用鋅跟稀鹽酸反應制氫氣，并用氫氣還原銅的氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如下圖所示：

　　

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________，a儀器的下端管口插入液面的目的是________．

(2)B、C、F裝置的作用分別是________．

(3)在點燃D裝置中的酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是________．

(4)A中產生的現象是________，反應的化學方程式是________．

(5)已知D裝置中銅的氧化物的質量為7.2g，當其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質量比的原始計算式為________，其化學式為________．

(6)如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質量比________(填高或低)，原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)長頸漏斗,防止生成的氫氣從漏斗口逸出 　　(2)除去氫氣中的氯化氫氣體 除去氫氣中的水蒸氣 吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置 　　(3)排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸 　　(4)產生大量氣泡，鋅粒逐漸減少,Zn＋2HCl＝↑ 　　(5), 　　(6)低,B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出的水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素的質量減少，最終導致結果偏低． 　　本題的核心裝置是D．根據實驗的要求，氫氣在進入D之前應除去氯化氫和水蒸氣，因此選擇用氫氧化鈉溶液來除去氯化氫，用濃硫酸來除去水蒸氣且先除雜后干燥．用干燥劑F來阻止空氣中的水蒸氣進入U形管． 　　這是一道計算與實驗結合的題目．要求學生能通過化學實驗得出數據，然后利用實驗數據來解決化學問題．因此，解這類題目應解決好兩方面問題．一是如何才能得出準確的實驗數據，二是如何利用實驗數據進行計算．

提示：

本實驗是利用氫氣還原銅的氧化物所產生的水的質量來測定該銅的氧化物的化學式的．因此，應能夠從兩方面破譯信息．第一方面是：要準確測得生成的水的質量，就應在氣體進入還原裝置前，除去氯化氫和水蒸氣：在U形管與空氣之間加一干燥裝置以免空氣中的水分進入．第二方面是：應能根據實驗數據求得該金屬氧化物的化學式．這在化學計算部分有比較詳盡的介紹．