Question

【題目】硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑。請回答下列問題：

（1）A組試管中都產生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是：_____。

（2）B組試管中實驗現象相同，該現象是_____。右側試管的反應的化學方程式為_____。

（3）鑒別稀硫酸和鹽酸的試劑是_____。

Answer 1

【答案】鹽酸有揮發性（或鹽酸揮發出氯化氫氣體使制得的氫氣中混有氯化氫氣體） 紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 硝酸鋇溶液（合理即可）

【解析】

（1）鹽酸有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體使制得的氫氣中混有氯化氫氣體，會影響氫氣的純度，故填鹽酸有揮發性（或鹽酸揮發出的氯化氫氣體使制得的氫氣中混有氯化氫氣體）。

（2）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，氯化鐵與硫酸鐵均溶于水，且水溶液均呈黃色，所以觀察到的現象是紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，故填紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；

右側試管中的反應是氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵與水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

（3）稀硫酸和鹽酸中的酸根離子不同，區別兩種溶液時，可向兩種溶液中滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是稀硫酸，無明顯變化的是鹽酸，故填硝酸鋇溶液。