Question

長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃，某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO₃ 的含量．取200g水垢，加入足量的稀鹽酸300g，充分反應后稱量剩余物質質量為434g．試回答下列問題：
（1）產生二氧化碳多少克？
（2）該水垢中CaCO₃ 的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律：反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，然后根據二氧化碳的質量 結合碳酸鈣和鹽酸反應方程式計算出碳酸鈣的質量，進而計算出其質量分數．

解答：解：（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，是：200g+300g-434g=66g；
（2）設生成66g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 66g     

100

x

=

44

66g

   x=150g
該水垢中CaCO₃的質量分數為：

150g

200g

×100%=75%
答：（1）產生二氧化碳66g；
（2）該水垢中CaCO₃的質量分數為75%．

點評：本題考查了水垢中碳酸鈣含量的計算，解答時注意質量守恒定律的應用，并依據反應的化學方程式進行計算．